Solucioes de concentracion

Concentracion: "x" g/L

Solvente: Agua desmineralizada

Pesar 0.100 g en 100 mL

Tomar 5 mL, aforar a 50 mL

Tomar 5 mL, aforar a 100 mL

Posible resolucion 1 (Daniel Cruz Rey):

0,1 (5/50)(5/100) = 0,005 g en 100 ml = concentración final
¿Donde queda el primer aforo de 100mL?

Posible resolucion 2 (Carlos Ponc):

• Lo primero es obtener la concentración con la masa y volumen que te dan, como te solicitan litros, conviertes esos 100 mL a L.

• Lo que sigue son diluciones, siempre pero siempre será C1V1=C2V2 donde C1 es la concentración inicial, V1 el volumen que tomas inicialmente, C2 la concentración final, V2 el volumen de aforo. En este caso desconoces C2 y haces dos soluciones por lo qué haces dos veces el procedimiento y queda al final 0.005 g/L.

Te recomiendo nunca saltarte un paso mientras estás aprendiendo porque en muchas ocasiones sale por suerte el resultado pero a la larga confunde y hace tedioso el tema.

Si necesito hacer una solucion Hidroxido de Potasio-Metanol 1N (KOH/MeOH 1N) y otra H2SO4/MeOH 1N ¿como tendría que prepararla al ser dos compuestos?

Hasta ahora habia hecho solo de un compuesto como metanol 1N

Hidróxido de potasio 1 NKOH - (PM: 56,1)56,11 g en 1 litro.Disolver 68 g de hidróxido de potasio enaproximadamente 950 ml de agua. Agregar unasolución saturada recientemente preparada dehidróxido de bario hasta que no se forme más pre-cipitado. Agitar la mezcla a fondo y dejar reposardurante toda la noche en una botella tapada. Decan-tar el líquido transparente o filtrar la solución enuna botella de poliolefina de cierre perfecto y es-tandarizar según el procedimiento dado paraHidróxido de sodio 1 N.
Fuente:

Las cosas que habria que dominar

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/preparaciondedisoluciones_24741.pdf
http://www.anmat.gov.ar/webanmat/fna/flip_pages/farmacopea_vol_iv/files/assets/basic-html/page405.html